Átomo, ion, isotopo, molécula, elemento, y compuesto

Autor: Oscar López

Licenciado en química Universidad Distrital Francisco Jose de Caldas
Docente de química y biología Colegio Parroquial Rincón de Suba

Gran parte del éxito dentro del estudio de la química, se basa en tener claros los conceptos básicos que rodean esta ciencia, por esto es sumamente importante tener clara la diferencia entre átomo, elemento, molécula y compuesto

ÁTOMO

Por tradición se dice que el átomo es la partícula mas pequeña que esta presente en toda la materia, dicho concepto es propio de pensadores como Democrito y Leucipo e incluso de los primeros científicos que investigaron la materia, dentro de los que se destaca Jhon Dalton. En la actualidad seguimos utilizando este termino más por tradición que por su condición literaria, ya que somos conscientes que el átomo no es una unidad sin división como se pensaba antes, sino que por el contrario esta compuestos de muchas sub partículas atómicas dentro de las que se destacan de forma general los protones, neutrones y electrones, estos últimos giran en una región del espacio que se denomina orbital.

• Protones: son partículas con carga positiva que se encuentran en el centro del átomo (núcleo). su función ademas de proveer la carga positiva, es el de identificación, ya que cada átomo tiene un numero fijo e invariable de protones que permiten identificar el tipo de elemento al cual pertenece, por lo anterior el numero de protones es igual al numero atómico (Z). Por ejemplo: si tenemos el hidrógeno (H) su numero atómico es 1, este elemento contiene 1 protón y todos los átomos que tengan 1 protón pertenecen al elemento Hidrogeno.  

• Neutrones: son partículas que al igual que los protones están ubicadas en el núcleo del átomo, estas partículas no tienen carga definida, su carga es neutra. su función dentro del átomo es la de contribuir con las masa atómica, ya que la suma de protones y neutrones da como resultado el numero másico (A). adicionalmente  los neutrones son los responsables de la formación de isotopos, ya que los átomo que pertenecen a un mismo elemento no pueden cambiar su numero de protones, pero si puede variar la cantidad de neutrones que estos tengan. Por ejemplo: Carbono 12 (6 protones + 6 neutrones) Carbono 14 (6 protones + 8 neutrones).

• Electrones: son ondas y/o partículas sub atomicas, que se caracterizan por tener una carga negativa, al tener una masa demasiado baja, NO son tenidos en cuenta en el momento de calcular la masa atómica, ya que se dice que su masa es despreciable en comparación con la del los protones y los neutrones. los electrones se encuentran ubicados en la periferia del átomo y giran en una región del espacio que puede variar la cual se denomina orbital. los electrones dentro del átomo tienen como función, permitir la generación de enlaces atómicos, ademas son los responsables de la creación de los iones (cationes y aniones)

• Orbital: es la región alrededor del núcleo del átomo donde probablemente se encuentra  girando el electrón, NO es un lugar fijo por lo que es muy diferente a lo que se conoce como órbita. 

ION

es un átomo cargado positiva o negativamente, debido a la perdida o ganancia de un electrón respectivamente. los iones son el resultados de enlaces entre elementos con una diferencia de electronegatividad mayor a 1,7 pauling. 

• Anión: es un átomo que gana un electrón y queda cargado negativamente.
• Catión: es átomo que perdió un electrón y queda cargado positivamente.

ISOTOPO

Son átomos que pertenecen a un mismo elemento ya que contienen la misma cantidad de protones pero varia la cantidad de neutrones que estos tienen.

Por ejemplo:

el carbono tiene 2 isotopos estables que son:

Carbono 12 (6 protones + 6 neutrones) 

Carbono 13 (6 protones + 7 neutrones)

El carbono 14 es un isotopo inestable del carbono pero es muy util en el reconocimiento de fosiles.

Carbono 14 (6 protones + 8 neutrones)

estos 3 tipos de carbono tienen 6 protones y varia la cantidad de neutrones que tienen y por lo tanto también varia el peso atómico de cada carbono, siendo el mas pesado el carbono 14 y el menos pesado el carbono 12. 

MOLÉCULA

Es la unión de 2 o mas átomos por medio de un enlace atómico, la mayoría de las sustancias presentes en la naturaleza están en forma de moléculas, ya que el estado atómico es muy inestable y todos los átomos tienden a formar moléculas, ha excepción de los gases nobles y algunos elementos de alto peso molecular.

las moléculas mas famosas son la del agua H2O, el oxigeno O2, la sal de cocina (cloruro de sodio) NaCl, entre otros.

ELEMENTO 

Es la unión de átomos con la misma cantidad de protones, en un elemento podemos encontrar varios isotopos que conformen dicho elemento y los cuales son directamente responsables de su peso atómico. en la actualidad se han descubierto 118 elementos que se encuentran agrupados en la tabla periódica, que por excelencia es el instrumento utilizado en el estudio de la química y por ende de la materia. con lo anterior debemos entender que en la tabla periódica se encuentran todos los elementos que existen en nuestro universo, el elemento que no se encuentre allí NO EXISTE!

COMPUESTO

Es el resultado de unir 2 o mas elementos en cantidades que pueden variar y que como resultado han dado la generación de millones de compuestos en el universo. un compuesto es el resultado de un cambio químico después de la unión de 2 elementos o de dos compuestos que reaccionaron, en ningún caso un compuesto puede ser el resultado de una mezcla.

a continuación les dejo un vídeo donde explico la diferencia entre elemento, compuesto, molécula y átomo.